Какой обьем газа (л) выделится при взаимодействии 126г 10%-го раствора сульфита натрия с избытком азотной кислоты?1)44.82)2.243)4.48

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Общая масса раствора сульфита натрия в 10% растворе:
126 г * (100% / 10%) = 1260 г

2) Молярная масса Na2SO3 = 126.04 г/моль

3) Моля раствора Na2SO3 = 1260 г / 126.04 г/моль = 9.996 моль

4) Уравнение реакции:
Na2SO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + SO2

5) По уравнению 1 моль Na2SO3 выделяет 1 моль SO2

6) Объем 1 моля газа при н.у. = 22.4 л

7) Таким образом, 9.996 моль Na2SO3 выделит 9.996 моль SO2

8) Объем SO2 = 9.996 моль * 22.4 л/моль = 223.904 л

Ответ: 223.904 л соединения выделится.