Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уровнях окислительно - восстановительных реакциях 1) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + H2O2)Ca + H2O = Ca(OH)2 + H2

28 Сен 2019 в 19:42
216 +1
1
Ответы
1

Для подбора коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций воспользуемся методом электронного баланса.

1) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + H2O

Сначала запишем уравнение реакции:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + H2O

Далее разделим реакцию на полуреакции окисления и восстановления:

Полуреакция окисления: Zn -> Zn^2+ + 2е^-

Полуреакция восстановления: SO4^2- + 6e^- -> SO2

По правилу метода электронного баланса, количество передаваемых электронов должно быть одинаковым. Для этого умножим обе полуреакции на соответствующие коэффициенты:

Zn -> Zn^2+ + 2е^- (Умножим на 3)
3Zn -> 3Zn^2+ + 6e^-

SO4^2- + 6e^- -> SO2 (Умножим на 2)
2SO4^2- + 12e^- -> 2SO2

Теперь сложим обе полуреакции:

3Zn + 2H2SO4 = 3ZnSO4 + 2SO2 + 2H2O

Таким образом, коэффициенты в данной реакции равны: 3, 2, 3, 2, 2.

2) Ca + H2O = Ca(OH)2 + H2

Сначала запишем уравнение реакции:

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

Далее разделим реакцию на полуреакции окисления и восстановления:

Полуреакция окисления: Ca -> Ca^2+ + 2е^-

Полуреакция восстановления: 2H2O + 2e^- -> H2 + 2OH^-

Теперь уравняем количество передаваемых электронов:

2(Ca -> Ca^2+ + 2e^-) (Умножим на 1)
Ca -> Ca^2+ + 2e^-

2(2H2O + 2e^- -> H2 + 2OH^-) (Умножим на 1)
4H2O + 4e^- -> 2H2 + 4OH^-

Сложим обе полуреакции:

Ca + 4H2O = Ca(OH)2 + 2H2

Коэффициенты в данной реакции равны: 1, 4, 1, 2.

19 Апр в 19:03
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 93 377 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир