В 245 г. 8% раствора ортофосфорной кислоты растворились 16 г. гидроксида натрия. вычислить массовую долю образовавшегося вещества в растворе

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала найдем количество ортофосфорной кислоты, которая реагировала с гидроксидом натрия.

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса Na3PO4 = 164 г/моль

Моля NaOH = масса / молярная масса = 16 г / 40 г/моль = 0.4 моль

Так как ортофосфорная кислота реагирует с гидроксидом натрия по уравнению:

H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O

То, молярное соотношение между H3PO4 и NaOH равно 1:3. Значит,

Моля H3PO4 = 0.4 моль / 3 = 0.133 моль

Молярная масса H3PO4 = 98 г/моль

Масса H3PO4 = количество молей молярная масса = 0.133 моль 98 г/моль = 13.034 г

Теперь вычислим массовую долю образовавшегося вещества в растворе:

Массовая доля = масса образовавшегося вещества / общая масса раствора * 100%

Масса раствора = масса H3PO4 + масса NaOH = 13.034 г + 16 г = 29.034 г

Массовая доля = 13.034 г / 29.034 г * 100% = 44.9%

Итак, массовая доля образовавшегося вещества в растворе составляет 44.9%.