Обчислить масу ортофосфатной кислоты необходим для нейтрализации розчину до мистить 153.9 грам барию гидроксиду

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции нейтрализации ортофосфатной кислоты (H3PO4) и бария гидроксида (Ba(OH)2) справедливо уравнение:

3H3PO4 + Ba(OH)2 -> Ba3(PO4)2 + 6H2O

Молярная масса H3PO4 = 97.994 г/мол
Молярная масса Ba(OH)2 = 171.34 г/моль

Так как одна молекула Ba(OH)2 нейтрализует три молекулы H3PO4, для нейтрализации 153.9 г Ba(OH)2 требуется 3 * 153.9 / 171.34 = 2.7 моль H3PO4.

Масса ортофосфатной кислоты, необходимой для нейтрализации, равна 2.7 * 97.994 = 264.58 г.