Какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии карбоната натрия с 200г 30% раствора соляной кислоты Распишите подробный ответ-с формулами и т.д

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнение реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и соляной кислотой (HCl):

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Теперь найдем молекулярные массы веществ
m(Na2CO3) = 223 + 12 + 316 = 106 г/мол
m(HCl) = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль

Далее найдем количество вещества карбоната натрия и соляной кислоты
n(Na2CO3) = m/M = 200 г/106 г/моль = 1.89 мол
n(HCl) = m/M = 200 г/36.5 г/моль = 5.48 моль

Так как соотношение в реакции 1:2, то соляная кислота ограничителем, и она полностью реагирует с карбонатом натрия. Теперь найдем количество углекислого газа, выделившегося при реакции
n(CO2) = n(HCl) = 5.48 моль

Далее найдем массу углекислого газа
m(CO2) = nM = 5.48 моль 44 г/моль = 241.12 г

Таким образом, при взаимодействии карбоната натрия с 200 г 30% раствора соляной кислоты выделится 241.12 г углекислого газа.