Вычислить объём H выделившийся при взаимодействии , Zn с 300гр. раствора серной кислоты 10% коонцетрации.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо знать химическое уравнение взаимодействия цинка (Zn) с серной кислотой (H2SO4). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Согласно уравнению, при взаимодействии цинка с серной кислотой образуется сульфат цинка и выделяется молекулярный водород.

Молярная масса Zn = 65.38 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98.08 г/моль
Молярная масса H2 = 2 г/моль

Для вычисления объема молекулярного водорода, выделившегося при реакции, необходимо найти количество вещества цинка и серной кислоты в растворе.

Масса серной кислоты в растворе: 300г * 0.10 = 30г
Количество вещества H2SO4:
n(H2SO4) = масса / молярная масса = 30г / 98.08г/моль = 0.306 моль.

Поскольку соотношение между цинком и серной кислотой 1:1, то количество вещества Zn равно количеству вещества H2SO4.

n(Zn) = 0.306 моль

Объем молекулярного водорода, выделившегося при реакции, можно вычислить по формуле идеального газа:

V = n 22.4 л/моль
V = 0.306 моль 22.4 л/моль = 6.8544 л

Таким образом, объем молекулярного водорода, выделившегося при взаимодействии цинка с серной кислотой в 300гр. раствора концентрации 10%, составляет приблизительно 6.85 литра.