Какой объём кислорода понадобится для сгорания 28г бутана ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для сгорания 1 моль бутана (в данном случае C4H10) требуется 6 молекул кислорода (O2). Молярная масса бутана равна 58.12 г/моль, а молярная масса кислорода равна приблизительно 32 г/моль.

Таким образом, для сгорания 58.12 г бутана потребуется 3 моль кислорода, а для сгорания 1 г бутана потребуется 3/58.12 моля кислорода.

28 г бутана = 28/58.12 моль бутана = 0.48 моль бутана

Таким образом, для сгорания 28 г бутана потребуется 0.48 моль бутана * 3 моль кислорода/моль бутана = 1.44 моль кислорода.

Объём кислорода можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа: V = nRT/P, где n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах, P - давление.

Для нормальных условий (0 С и 1 атм), универсальная газовая постоянная R = 0.0821 латм/(мольК). Температуру примем равной 273 К, а давление - 1 атм.

V = 1.44 моль 0.0821 латм/(мольК) 273 К / 1 атм = 34.2 л

Таким образом, для сгорания 28 г бутана потребуется примерно 34.2 л кислорода при нормальных условиях.