Раствору, содержащему сульфат железа (III) массой 40 г, прибавили раствор, содержащий NаОН массой 24 г. Какова масса образовавшегося осадка?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для данного решения нам необходимо знать, что ионы сульфата образуют инертные осадки со многими металлами, включая и железо(III). Уравнение химической реакции происходящей между сульфатом железа(III) и гидроксидом натрия будет иметь вид:
Fe2(SO4)3 + 6NaOH -> 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4

Из уравнения реакции видно, что на каждые 1 моль сульфата железа образуется 2 моля осадка гидроксида железа(III). Сначала нужно найти количество моль образовавшегося осадка:
m(Fe2(SO4)3) = 40 г / 160 (молярная масса сульфата железа(III)) = 0.25 моль
Так как соотношение между сульфатом железа(III) и образовавшемся осадком 1:2, количество моль Fe(OH)3 будет равно 0.5 моль

Далее найдем массу образовавшегося осадка:
m(Fe(OH)3) = 0.5 моль * 106 (молярная масса гидроксида железа(III)) = 53 г

Итак, масса образовавшегося осадка будет равна 53 г.