Решите уравнения:
1) P2O5 + KOH =
2) K20 + H3PO4 =
3) 5 CO + NaOH =
4) Li2O + HCl =
5) P + O2 =
6) SO3 + KOH =
7) Be(OH2) + HCl =
8) Al + HCl =
Решите задачу:
Какая масса осадка образуется при взаимодействии нитрата бария и 200 г 5% раствора серной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O
2) K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + H2O
3) 5CO + 6NaOH = Na2CO3 + Na2CO3 + 3H2O
4) Li2O + 2HCl = 2LiCl + H2O
5) P + O2 = P4O10
6) SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O
7) Be(OH)2 + 2HCl = BeCl2 + 2H2O
8) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Для решения задачи необходимо определить мольную массу нитрата бария (Ba(NO3)2) и серной кислоты (H2SO4), затем составить уравнение реакции:
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3

Сначала найдем количество вещества серной кислоты:
200 г раствора содержат 5% H2SO4, значит в 100 г раствора содержится 5 г H2SO4.
Мольная масса H2SO4 = 98 г/моль, следовательно, количество вещества H2SO4 = 5 г / 98 г/моль ≈ 0.051 моль.

Используя коэффициенты уравнения, получаем, что для образования 1 моль бария сульфата (BaSO4) необходимо 1 моль серной кислоты.
Следовательно, для образования 0,051 моль бария сульфата понадобится 0,051 моль серной кислоты.

Мольная масса Ba(NO3)2 = 261 г/моль, значит масса 0,051 моль Ba(NO3)2 равна 0,051 моль * 261 г/моль ≈ 13,3 г.

Таким образом, масса осадка бария сульфата при взаимодействии 200 г 5% раствора серной кислоты и нитрата бария составит около 13,3 г.