NA2O+2HCL=2NACL+H2O вычислить какая масса соляной кислоты затратится на реакцию с 31 граммами оксида натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно сначала найти количество вещества оксида натрия (Na2O) и затем использовать коэффициенты в сбалансированном уравнении реакции для определения количества соляной кислоты (HCl), необходимой для реакции.

Находим количество моль оксида натрия (Na2O)
Молярная масса Na2O = 2(23) + 16 = 46 + 16 = 62 г/мол
Кол-во моль Na2O = масса / молярная масса = 31 г / 62 г/моль = 0.5 моль

Используем коэффициенты в уравнении реакции
Na2O + 2HCl -> 2NaCl + H2
По коэффициентам видно, что один моль Na2O требует 2 моль HCl для реакции.

Находим количество моль HCl, необходимое для реакции
Кол-во моль HCl = количество моль Na2O 2 = 0.5 моль 2 = 1 моль

Находим массу соляной кислоты (HCl)
Молярная масса HCl = 1 + 35.5 = 36.5 г/мол
Масса HCl = кол-во моль молярная масса = 1 моль 36.5 г/моль = 36.5 г

Таким образом, для реакции с 31 г оксида натрия потребуется 36.5 г соляной кислоты.