Для нейтрализации раствора NaOH израсходовано 66.66 см3 раствора HNO3 (w=63%,p=1.5 г/см3) Какой объем раствора серной кислоты (w=24.5%,p=1.2) потребуется для нейтрализации того же количества щелочи? Если можно, то объясните ход решения

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо использовать законы сохранения массы и массовые концентрации веществ.

Найдем количество вещества в растворе NaOH:
m(NaOH) = V(HNO3) p(HNO3) = 66.66 1.5 = 99.99 г

Нейтрализация NaOH и HNO3 происходит по уравнению:
NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O

Нейтрализация происходит в соотношении 1:1. Это значит, что для утверждения реагента нужно столько же моль HNO3, сколько моль NaOH.

Теперь найдем массу HNO3 в 66.66 см3 раствора HNO3:
m(HNO3) = V(HNO3) p(HNO3) w(HNO3) = 66.66 1.5 0.63 = 63 г

Теперь найдем количество вещества в растворе HNO3:
n(HNO3) = m(HNO3) / molar_mass(HNO3) = 63 / 63 = 1 моль

Так как нейтрализация происходит в соотношении 1:1, то количество моль H2SO4, необходимое для нейтрализации того же количества щелочи, равно 1 моль.

Теперь найдем массу H2SO4, необходимую для нейтрализации:
m(H2SO4) = n(H2SO4) molar_mass(H2SO4) = 1 98 = 98 г

Найдем объем раствора серной кислоты с концентрацией 24.5% для получения 98 г H2SO4:
V(H2SO4) = m(H2SO4) / (p(H2SO4) w(H2SO4)) = 98 / (1.2 0.245) = 335.08 см3

Таким образом, для нейтрализации того же количества щелочи потребуется 335.08 см3 раствора серной кислоты с концентрацией 24.5%.