Определите массу серы сгоревшей в кислороде если при реакции получено 224 л оксида серы 4 что составляет 80% от теоретически возможного

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо выразить массу серы, сгоревшей в кислороде, через объем полученного оксида серы и его плотность.

Сначала найдем теоретически возможный объем оксида серы:

224 л - это 80% от теоретически возможного объема оксида серы, значит теоретически возможный объем оксида серы будет равен:

V = 224 л / 0.8 = 280 л

Теперь найдем массу оксида серы:

m = V * p

Где p - плотность оксида серы. Плотность SO₄ равна 2.9 г/л.

m = 280 л * 2.9 г/л = 812 г

Теперь найдем молярную массу SO₄:

32 г/моль (S) + 4 * 16 г/моль (O) = 96 г/моль

Теперь найдем количество вещества SO₄:

n = m / M = 812 г / 96 г/моль ≈ 8.46 моль

Так как коэффициент при сере в уравнении реакции равен 1, масса серы будет равна молярной массе серы, умноженной на количество вещества SO₄:

масса серы = 32 г/моль * 8.46 моль = 271.52 г

Итак, масса серы, сгоревшей в кислороде, составляет около 271.52 г.