Определите объем воздуха ( доля О2 = 21%) , который потратиться на сгорание 2.04 г углеводорода , если продуктами реакции будут Н2О и СО2, общая масса которых 10.2 г???

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим молярную массу углеводорода, H у которого m(H) = 12.01 г/моль, m(C) = 1.01 г/моль.

Молярная масса H = 1.01 г/моль
Молярная масса C = 12.01 г/моль

Молярная масса углеводорода СxHy = x 12.01 + y 1.01 г/моль

Поскольку мы знаем, что масса углеводорода составляет 2.04 г, то можем посчитать количество моль углеводорода по формуле:

n(углеводорода) = m(углеводорода) / M(углеводорода)

n(углеводорода) = 2.04 г / (12.01x + 1.01y) г/моль

Теперь мы можем определить количество моль кислорода, требующееся для сгорания углеводорода по уравнению реакции:

C(x)H(y) + zO2 -> aCO2 + bH2O
где a = 5.7, b = 3.3, z = 1

Таким образом, n(O2) = n(углеводорода) * z

Теперь мы можем определить объем О2 при ст.у. площадь в 1 мольгаза:

n(O2) = V(O2) / 22.4 л/моль

V(O2) = 22.4 * n(O2)

V(O2) = 22.4 n(углеводорода) z

V(O2) = 22.4 * 2.04 / (12.01x + 1.01y)

Это объем О2, который потратиться на сгорание 2.04 г углеводорода, если продуктами реакции будут Н2О и СО2, общая масса которых 10.2 г.