Вычислить массу соли полученной при взаимодействии 56 грамма 20% раствора KOH с раствором H2SO4, если массовая доля выхода продукта 95%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала найдем массу KOH в 56 граммах 20% раствора:

Масса KOH = 56 г * 0.2 = 11.2 г

Затем найдем массу H2SO4, необходимую для реакции с KOH:

Масса H2SO4 = 11.2 г / 0.95 = 11.79 г

Так как в химическом уравнении реакции между KOH и H2SO4 оба компонента реагируют в равных молярных количествах, то масса продукта (K2SO4) будет равна массе H2SO4, т.е. 11.79 г.

Итак, масса соли (K2SO4), полученной при взаимодействии 56 грамма 20% раствора KOH с раствором H2SO4, если массовая доля выхода продукта 95%, будет равна 11.79 г.