Какую массу СаО можно получить при разложении 500 г известника (СaCO3) содержащего 10% примесей

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса известняка (CaCO3) = 500 г
Содержание СaCO3 в известняке = 90%
Молярная масса СaCO3 = 100.09 г/моль

Рассчитаем массу чистого СaCO3 в известняке:
Масса СaCO3 = Содержание СaCO3 Масса известняка
Масса СaCO3 = 0.90 500 г = 450 г

Рассчитаем мольную массу СaO:
CaCO3 -> CaO + CO2
Мольная масса СаО = Мольная масса СаCO3 - Мольная масса CO2
Мольная масса СаО = 56.08 г/моль

Рассчитаем количество молей CaO, которое можно получить из 450 г СaCO3:
Моль CaO = Масса СaCO3 / Мольная масса СaCO3 = 450 г / 100.09 г/моль = 4.5 моль

Рассчитаем массу CaO, которую можно получить из 4.5 моль:
Масса СaO = Мольная масса CaO Моль CaO = 56.08 г/моль 4.5 моль = 252.36 г

Ответ: Масса CaO, которую можно получить при разложении 500 г известника, равна 252.36 г.