Вопрос первый Вычислите массу (г) гидроксида натрия необходимого для нейтрализации 1 моля фосфорноватистой кислоты Вычислите массу (г) гидроксида натрия необходимого для нейтрализации 1 моля фосфорноватистой кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления массы гидроксида натрия необходимо знать соотношение между количеством фосфорноватистой кислоты и гидроксида натрия в реакции нейтрализации.

Уравнение реакции нейтрализации между фосфорноватистой кислотой (H₃PO₄) и гидроксидом натрия (NaOH) выглядит следующим образом:

H₃PO₄ + 3NaOH -> Na₃PO₄ + 3H₂O

Из уравнения видно, что для нейтрализации одной молекулы фосфорноватистой кислоты требуется 3 молекулы гидроксида натрия.

Таким образом, для нейтрализации 1 моля фосфорноватистой кислоты (H₃PO₄) потребуется 3 моля гидроксида натрия (NaOH).

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса H₃PO₄ = 98 г/моль

Для рассчета массы гидроксида натрия необходимо умножить мольное соотношение на молярную массу:
3 моля NaOH * 40 г/моль = 120 г NaOH

Таким образом, для нейтрализации 1 моля фосфорноватистой кислоты потребуется 120 гидроксида натрия.