Какой объём (при н.у.) углекислого газа может быть получен при взаимодействии 50 г 36,5%-ного раствора соляной кислоты с карбонатом кальция?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса раствора соляной кислоты = 50 г
Концентрация раствора соляной кислоты = 36,5%
Молярная масса HCl = 36,5 г/моль
Масса CaCO3 = ?

Найдем количество вещества HCl в 50 г 36,5%-ного раствора:

Масса HCl = (36,5 г/100 г) * 50 г = 18,25 г

Моль HCl = масса / молярная масса = 18,25 г / 36,5 г/моль = 0,5 моль

Найдем количество вещества CaCO3 (карбоната кальция) необходимое для реакции с HCl:

1 моль CaCO3 + 2 моль HCl -> 1 моль CaCl2 + 1 моль CO2

Таким образом, для 0,5 моль HCl необходимо 0,25 моль CaCO3.

Теперь найдем массу CaCO3:

Масса CaCO3 = моль молярная масса = 0,25 моль 100 г/моль = 25 г

Найдем объем углекислого газа (CO2) при н.у., который получится при реакции:

1 моль CO2 при н.у. = 22,4 л

0,25 моль CO2 = 0,25 * 22,4 л = 5,6 л

Таким образом, объем углекислого газа при н.у., который получится при взаимодействии 50 г 36,5%-ного раствора соляной кислоты с карбонатом кальция, составляет 5,6 л.