Через 164г раствора с массовой долей сульфата цинка 15% пропустили сероводород до полного выпадениям осадка. Вычислите объём вступившего в реакцию газа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нам необходимо вычислить количество сульфата цинка в растворе и затем определить объем сероводорода, необходимый для осаждения данного количества цинка.

Масса сульфата цинка в растворе:
m(ZnSO4) = m(total) X(ZnSO4) = 164г 15% = 24.6г

Молярная масса сульфата цинка:
M(ZnSO4) = 65+32+4*16 = 161г/моль

Количество молей сульфата цинка:
n(ZnSO4) = m(ZnSO4) / M(ZnSO4) = 24.6г / 161г/моль = 0.152моль

Так как для выпадения осадка используется стехиометрическое уравнение реакции, соответственно 1 моль сероводорода реагирует с 1 молью сульфата цинка.

Объем сероводорода:
V(H2S) = n(H2S) Vm(H2S) = n(ZnSO4) Vm(H2S) = 0.152моль * 22.4л/моль = 3.4л

Таким образом, для полного выпадениям осадка из раствора с массовой долей сульфата цинка 15% необходимо пропустить 3.4л сероводорода.