6.5 граммов цинка вступило в реакцию с раствором соляной кислоты массовой доли 10%. найдите массу соляной кислоты и объем выделившегося газа. Формула Zn+2HCl=>ZnCl2+H2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество вещества цинка:
m(Zn) = 6.5 г
M(Zn) = 65.38 г/моль
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 6.5 г / 65.38 г/моль = 0.099 моль

Найдем количество вещества соляной кислоты:
n(HCl) = n(Zn) = 0.099 моль

Найдем массу соляной кислоты:
m(HCl) = n(HCl) M(HCl) = 0.099 моль (1 + 35.45 г/моль) = 4.3495 г

Теперь найдем объем выделившегося водорода при н.у.:
1 моль водорода = 22.4 л
n(H2) = n(Zn) = 0.099 моль
V(H2) = n(H2) 22.4 л/моль = 0.099 моль 22.4 л/моль = 2.2176 л

Итак, масса соляной кислоты составляет 4.3495 г, а объем выделившегося водорода равен 2.2176 л.