На 16г смеси меди и алюминия в которой массовая доля меди равна 80% подействовали избытком разбавленной серной кислоты .Вычеслите обьем полученного при этом газа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нам необходимо выяснить, сколько миллилитров газообразного водорода выделится при взаимодействии с сульфидом железа(III).

Начнем с расчета количества меди и алюминия в 16 г смеси:

Рассчитаем количество вещества меди и алюминия:

n(Cu) = 12.8 г / 63.5 г/моль ≈ 0.2016 моль
n(Al) = 3.2 г / 26.9 г/моль ≈ 0.1185 моль

Из уравнения реакции между сульфидом железа(III) и серной кислотой:
FeS + H2SO4 -> FeSO4 + H2S (газ)
1 моль FeS образует 1 моль H2S

Так как n(Al) < n(Cu), то вся медь реагирует с серной кислотой.
n(H2S) = 0.2016 моль
V(H2S) = n(H2S) * 22.4 л/моль ≈ 4.51 л

Таким образом, образуется примерно 4.51 л газообразного водорода.