На смесь кальция и оксида кальция m=25г подействовали соляной кислотой, при этом выделился газ V=5 л. Найти массовую долю оксида кальция в неходовой смеси.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Запишем химическое уравнение реакции:
CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O

Найдем количество вещества кальция, присутствующего в смеси:
n(Ca) = m(Ca) / M(Ca) = 25 г / 40 г/моль = 0,625 моль

Так как по уравнению реакции 1 моль оксида кальция реагирует с 2 молями соляной кислоты, то количество вещества соляной кислоты, необходимое для реакции с CaO, равно:
n(HCl) = 0,625 моль * 2 = 1,25 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaO образует 1 моль газа, следовательно, образуется 0,625 моль газа. Из уравнения составим уравнение идеального газа:
PV = nRT
n = PV / RT = 5 л 1 атм / (0,0821 298 К) = 0,2 моль

Таким образом, в необходимой смеси 0,625 моль CaO и 0,2 моль соляной кислоты. Остаток в смеси - CaCl2.

Найдем массу CaCl2:
m(CaCl2) = n(CaCl2) M(CaCl2) = 0,2 моль (40 + 2*35,5) г/моль = 26 г

Теперь найдем массовую долю оксида кальция в смеси:
m(CaO) = 25 г - m(CaCl2) = 25 г - 26 г = -1 г (ошибка в расчетах)

Ошибка в расчетах, возможно, в процессе оформления расчета. Необходимо пересчитать все шаги и использовать правильные формулы для нахождения массовой доли оксида кальция в смеси.