Какой объем водорода образуется при взаимодействии 120г магния, содержащего 25% примесей, с 730г 25%-ой соляной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество магния в исходном веществе:
Масса чистого магния = 120г * (1 - 0.25) = 90г

Теперь используем уравнение реакции между магнием и соляной кислотой:
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Молярная масса Mg = 24 г/моль
Молярная масса HCl = 36,5 г/моль
Масса 25%-ой HCl = 730г * 0,25 = 182,5г

Рассчитаем количество вещества магния и соляной кислоты:
n(Mg) = 90г / 24г/моль = 3,75 моль
n(HCl) = 182,5г / 36,5г/моль = 5 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль магния образует 1 моль водорода. Следовательно, образуется 3,75 моль водорода.

Найдем массу образовавшегося водорода:
Масса водорода = 3,75 моль * 2 г/моль = 7,5 г

Таким образом, при взаимодействии 120 г магния с 730 г 25%-ой соляной кислотой образуется 7,5 г водорода.