Какой объем газа н.у. выделится при взаимодействии 100 г известника CaCO3, содержащего 20% примесей и 200 г 7,3% соляной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем массу чистого CaCO3 в известнике:

Масса чистого CaCO3 = 100 г * 0.8 = 80 г

Теперь рассчитаем количество моль CaCO3:

n(CaCO3) = масса / молярная масса = 80 г / 100.09 г/моль = 0.799 моль

Так как по уравнению реакции 1 моль CaCO3 реагирует с 2 молями HCl, то количество молей HCl:

n(HCl) = 0.799 моль * 2 = 1.598 моль

Теперь найдем массу HCl в 200 г раствора:

Масса HCl = 200 г * 0.073 = 14.6 г

Теперь рассчитаем количество молей HCl:

n(HCl) = масса / молярная масса = 14.6 г / 36.46 г/моль = 0.401 моль

Из расчетов видно, что в данной задаче HCl является избыточным реагентом, так как количество молей HCl превышает количество молей CaCO3.

Объем выделившегося газа можно рассчитать, учитывая, что 1 моль газа при н.у. занимает объем 22.4 л:

V = n(H2O) 22.4 л = 0.799 моль 22.4 л = 17.92 л

Таким образом, при взаимодействии 100 г известника CaCO3 и 200 г 7,3% соляной кислоты выделится 17.92 л газа при н.у.