При гидролизе 25 г смеси этиловых эфиров муравьиной и уксусной кислот было прибавлено 65,57 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,22 г/мл). Избыток щелочи после окончания реакции гидролиза нейтрализован 100 мл раствора серной кислоты, содержащей в 1 л 0,5 моль этой кислоты. Определите массовые доли эфиров в исходной смеси.
Решите и бъясните как быть с 1 л 0,5 моль серной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество натрия, затраченного на нейтрализацию щелочи:
n(NaOH) = c(NaOH) V(NaOH) = 0,2 65,57/1000 = 0,013114 моль

Так как серная кислота содержит 0,5 моль на литр, то для 100 мл содержит:
n(H2SO4) = 0,5 * 100/1000 = 0,05 моль

Таким образом, избыток серной кислоты:
n(H2SO4) = 0,05 - 0,013114 = 0,036886 моль

Теперь определим количество этанола в смеси, гидролизуемой щелочью:
n(C2H5OH) = n(NaOH) = 0,013114 моль

Далее, найдем массу этанола в 25 г смеси:
m(C2H5OH) = n(C2H5OH) M(C2H5OH) = 0,013114 46 = 0,6028 г

Теперь определим массу массовые доли уксусного этана (C2H5COOH):
m(C2H5COOH) = 25 - m(C2H5OH) = 24,3972 г

Найдем количество молей уксусного этана и выразим его в граммах:
n(C2H5COOH) = m(C2H5COOH) / M(C2H5COOH) = 24,3972 / 60 = 0,40662 моль

Так как смесь содержит как этанол, так и уксусный этан, подставим их в общее выражение и найдем массовые доли:
% этанола = (m(C2H5OH) / 25) 100 = (0,6028 / 25) 100 ≈ 2,41%
% уксусного этана = (m(C2H5COOH) / 25) 100 = (24,3972 / 25) 100 ≈ 97,59%

Таким образом, массовая доля этиловых эфиров в исходной смеси составляет примерно 2,41% этанола и 97,59% уксусного этана.