Какой объем водорода (н.у) выделится при взаимодействии 13 г цинка с хлоридной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнение реакции между цинком (Zn) и хлоридной кислотой (HCl):

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Теперь посчитаем количество вещества цинка, используя его молярную массу:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 13 г / 65.38 г/моль = 0.198 моль

Так как используется 2 моля кислоты на одну моль цинка, то количество вещества кислоты равно 0.396 моль.

Теперь по уравнению реакции видно, что на каждый моль цинка выделяется один моль водорода, значит количество водорода, выделенное при реакции:

n(H2) = n(Zn) = 0.198 моль

Объем водорода при нормальных условиях (0°C, 1 атм) равен 22.4 л/моль, значит:

V(H2) = n(H2) 22.4 л/моль = 0.198 моль 22.4 л/моль = 4.43 л

Таким образом, при взаимодействии 13 г цинка с хлоридной кислотой выделится 4.43 л водорода (н.у).