Какой объем водорода н у выделится при взаимодействии алюминия с 200 грамм 25%раствора соляной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала найдем количество вещества алюминия (Al) и соляной кислоты (HCl), которые будут взаимодействовать.

Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль
Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36,5 г/моль (H) + 35,5 г/моль (Cl) = 36,5 + 35,5 = 72 г/моль

Масса алюминия (Al) = 200 г

Массовая доля HCl в растворе = 25%
Масса HCl в 200 г 25% раствора = 200 г * 0,25 = 50 г
Количество вещества HCl = 50 г / 36,5 г/моль = 1,37 моль

С уравнения баланса реакции химического взаимодействия алюминия с соляной кислотой:
2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

Из уравнения видно, что каждые 2 моль алюминия требуют 6 моль соляной кислоты для реакции.
Так как количество HCl равно 1,37 моль, то количество Al, необходимое для этой реакции, также равно 1,37 моль.

Объем водорода, выделяющегося при этой реакции, можно рассчитать по формуле идеального газа: V = n*22,4 л, где n - количество молей.

V = 1,37 моль * 22,4 л/моль = 30,47 л

Таким образом, при взаимодействии алюминия с 200 грамм 25% раствора соляной кислоты высвободится объем водорода, равный 30,47 л.