Во время окисления 6,2 г фосфора образовалась 14,2 г оксида. Определите формулу оксида

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для того чтобы найти формулу оксида, нужно сначала вычислить количество кислорода в нем.

Масса фосфора (P) = 6,2 г
Масса оксида = 14,2 г

Масса кислорода (O) = Масса оксида - Масса фосфора
Масса кислорода = 14,2 г - 6,2 г = 8 г

Теперь рассмотрим массовые доли фосфора и кислорода в оксиде:
Массовая доля фосфора = (Масса фосфора / Масса оксида) 100%
Массовая доля фосфора = (6,2 г / 14,2 г) 100% ≈ 43,66%
Массовая доля кислорода = (Масса кислорода / Масса оксида) 100%
Массовая доля кислорода = (8 г / 14,2 г) 100% ≈ 56,34%

Так как массовая доля кислорода примерно в два раза больше, чем массовая доля фосфора, то формула оксида будет P2O5.

Формула оксида фосфора: P2O5