Какой объем раствора с w(H2SO4)=88%(пл.=1,8 г/см^3) необходимо взять для приготовления раствора объемом 300 см^3с w(H2SO4)=40%(пл.=1,3 г/см^3)?(Ответ:98,5 см^3)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Давайте обозначим объем раствора с w(H2SO4)=88% как V1, массу серной кислоты в нем - m1, а объем раствора c w(H2SO4)=40% как V2, массу серной кислоты в нем - m2.

Масса серной кислоты в растворе равна произведению плотности на объем и массовой доле:

m1 = 1,8 г/см^3 V1 0,88 = 1,584V1

m2 = 1,3 г/см^3 300 см^3 0,40 = 156 г

Так как масса серной кислоты в первом растворе не меняется, то m1 = m2. Из этого следует, что:

1,584V1 = 156

V1 = 156 / 1,584 = 98,5 см^3

Следовательно, для приготовления раствора объемом 300 см^3 требуется взять 98,5 см^3 раствора с w(H2SO4)=88%.