В ходе реакции Fe2O3+3C=2Fe+3C из Fe2O3 образовалось железо 20,81 грамма , нужно вычеслить выход железа в %

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала найдем молярную массу Fe2O3:

Fe - 55,85 г/моль
O - 16 г/моль

Fe2O3: (Fe - 55,85 г/моль)2 + (O - 16 г/моль)3 = 159,7 г/моль

Теперь определим количество вещества Fe2O3:

n(Fe2O3) = m/M = 20,81 г / 159,7 г/моль ≈ 0,130 г/моль

Согласно уравнению реакции, на каждые 1 моль Fe2O3 образуется 2 моля Fe. Следовательно, количество вещества Fe:

n(Fe) = 2 * n(Fe2O3) ≈ 0,260 г/моль

Теперь найдем массу образовавшегося железа Fe:

m(Fe) = n(Fe) M(Fe) = 0,260 г/моль 55,85 г/моль ≈ 14,7 г

Теперь рассчитаем выход железа в процентах:

Выход железа (%) = (масса образовавшегося железа / масса Fe2O3, использованной в реакции) 100% = (14,7 г / 20,81 г) 100% ≈ 70,7%

Таким образом, выход железа составляет примерно 70,7%.