В раствор муравьиной кислоты объемом 19,8 см^3 (плотность раствора 1,01 г/см^3) с массовой долей кислоты 27,6% добавили 20 г мела, содержащего 5,4% примесей. Выделившийся газ пропустили в раствор, содержащий избыток гидроксида бария. Определить массу образовавшегося осадка.
В раствор муравьиной кислоты объемом 19,8 см^3 (плотность раствора 1,01 г/см^3) с массовой долей кислоты 27,6% добавили 20 г мела, содержащего 5,4% примесей. Выделившийся газ пропустили в раствор, содержащий избыток гидроксида бария. Определить массу образовавшегося осадка.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Масса муравьиной кислоты в растворе равна массе раствора умножить на массовую долю кислоты:
m(HCOOH) = V ρ x = 19,8 см^3 1,01 г/см^3 0,276 = 5,491 г
Масса чистой муравьиной кислоты в реакции:
m(HCOOH) = m(раствора) - m(примесей) = 5,491 г - 5,491 г * 0,054 = 5,20 г
Молярная масса муравьиной кислоты HCOOH равна 46,0254 г/моль. Соотношение между муравьиной кислотой и осадком BaCO3 равно 2:1.
m(BaCO3) = 2 m(HCOOH) M(BaCO3) / M(HCOOH) = 2 5,20 г 137,327 г/моль / 46,0254 г/моль = 15,47 г
Ответ: масса образовавшегося осадка BaCO3 равна 15,47 г.