При охлаждении 400 мл 25%-ного раствора сульфата меди (p=1,19 г/мл) выпал осадок CuSO4*5H2O массой 91 г. Определите массовую долю сульфата меди в оставшемся растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса CuSO4*5H2O, выпавшего на основании массы осадка равна 91 г.

Молярная масса CuSO45H2O:
Cu = 63,55 г/моль
S = 32,06 г/моль
O = 16,00 г/моль
H = 1,01 г/моль
CuSO45H2O = 63,55 + 32,06 + 416,00 + 51,01 = 249,72 г/моль

Количество молей CuSO4*5H2O:
n = m/M = 91 г / 249,72 г/моль = 0,364 моль

Так как осадок выпал из 25%-ного раствора, то в растворе было 0,364 моль / 0,25 = 1,456 моль CuSO4*5H2O до выпадения осадка.

Масса CuSO45H2O в растворе до выпадения осадка:
m = nM = 1,456 моль * 249,72 г/моль = 363,04 г

Массовая доля CuSO4*5H2O в оставшемся растворе после выпадения осадка:
(363,04 г - 91 г) / 400 мл = 0,68

Массовая доля сульфата меди в оставшемся растворе составляет 68%.