Задача по химии!!! Найдите массу цинка, который вступил в реакцию с соляной кислотой и массу хлорида цинка, образовавшегося в результате реакции, если в результате выделилось 17,92 л водорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Объем выделившегося водорода: 17,92 л
Молярная масса цинка: 65,39 г/моль
Молярная масса хлорида цинка: 136,29 г/моль

Реакция, произошедшая между цинком и соляной кислотой:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Найдем количество вещества водорода, выделившегося в реакции:
Из уравнения реакции видно, что при образовании одного моля водорода расходуется один моль цинка, так как коэффициенты в уравнении реакции равны 1. Следовательно, количество вещества водорода равно количеству цинка, который вступил в реакцию.
V(H2) = 17,92 л
n(H2) = V(H2) * (1 моль / 22,4 л) = 0,8 моль

Найдем массу цинка, который вступил в реакцию:
m(Zn) = n(Zn) M(Zn) = 0,8 моль 65,39 г/моль = 52,312 г

Найдем массу хлорида цинка, образовавшегося в результате реакции:
Обратим внимание на коэффициент перед ZnCl2 в уравнении реакции: он равен 1. Следовательно, у массы хлорида цинка будет такая же величина, как и у массы цинка в данной реакции.
m(ZnCl2) = m(Zn) = 52,312 г

Итак, масса цинка, который вступил в реакцию, равна 52,312 г, а масса образовавшегося хлорида цинка также равна 52,312 г.