Призываю химиков. На окисление 0,3 г элемента требуется 668,4 мл кислорода при температуре 27ºС и давлении 700 ммрт. ст. На окисление 0,3 г элемента требуется 668,4 мл кислорода при температуре 27ºС и давлении 700 ммрт. ст. Удельная теплоемкость элемента равна 1,985 Дж/(г*К). Вычислите эквивалентную массу элемента, его валентность и точнуюатомную массу.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо использовать уравнение химической реакции, закон Гей-Люссака и уравнение состояния идеального газа.

Найдем количество вещества элемента, которое окисляется
n = m/M
где n - количество вещества (моль)
m - масса элемента (г)
M - молярная масса элемента (г/моль).

m = 0,3 г
M = Mэлемента.

n = 0,3 г / M.

Используем уравнение химической реакции, чтобы найти отношение между количеством элемента и количеством кислорода
aA + bB → cC + dD
где a, b, c, d - коэффициенты в уравнении реакции.

С учетом уравнения n = m/M и закона сохранения массы, можем записать
n/M = (c/d) / Mкислорода
где Mкислорода - молярная масса кислорода.

Используем уравнение состояния идеального газа
pV = nRT
где p - давление газа
V - объем газа
R - универсальная газовая постоянная
T - температура.

Подставляя выражение для n из пункта 1 и учитывая, что V = 668,4 мл = 668,4 см³ = 0,6684 дм³, p = 700 мм ртутного столба = 700 133,322 Па, T = 27°C = 300 К, получаем
(700 133,322) 0,6684 = nRT
откуда из условия задачи про подставим R = 8,314 Дж/(мольК)
(700 133,322) 0,6684 = (0,3 / M) 8,314 300.

Теперь можно решить систему уравнений, составленных на шагах 2 и 3, для нахождения M, валентности и точной атомной массы элемента.