Задание из олимпиады по химии Три газа перемешали в замкнутом объёме и взорвали. Какова доля (%) образовавшейся при этом кислоты, если первый раз был получен действием на 42,9 г цинка избытка соляной кислоты, второй - термическим разложением 51 г нитрата натрия, а третий раз - действием на 5,22 г оксида марганца (IV) избытка соляной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо вычислить количество полученной кислоты в каждом случае и затем найти общее количество полученной кислоты.

Действие на цинк
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H
Молярная масса ZnCl2 = 65.38 г/мол
Молярная масса HCl = 36.46 г/мол
n(ZnCl2) = 42.9 г / 65.38 г/моль = 0.657 моль ZnCl
Из уравнения видно, что количество полученной кислоты равно количеству использованной. Следовательно, n(HCl) = 0.657 моль HCl

Термическое разложение нитрата натрия
2NaNO3 -> 2NaNO2 + O
Молярная масса NaNO2 = 69.00 г/мол
Молярная масса O2 = 32.00 г/мол
n(NaNO2) = 51 г / 69 г/моль = 0.739 моль NaNO
Из уравнения видно, что при разложении одной молекулы нитрата натрия образуется 1 моль кислоты. Следовательно, n(HNO2) = 0.739 моль HNO2

Действие на оксид марганца (IV)
MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + 2H2O + Cl
Молярная масса MnCl2 = 125.84 г/мол
Молярная масса HCl = 36.46 г/мол
n(MnCl2) = 5.22 г / 125.84 г/моль = 0.041 моль MnCl
Из уравнения видно, что количество полученной кислоты в два раза больше, чем количество использованной. Следовательно, n(HCl) = 2 * 0.041 = 0.082 моль HCl

Теперь можно найти общее количество полученной кислоты
n(HCl общ.) = 0.657 + 0.739 + 0.082 = 1.478 моль HCl

Так как масса полученной кислоты зависит от её молярной массы, подсчитаем массу полученной кислоты
Молярная масса HCl = 36.46 г/мол
m(HCl) = 1.478 моль * 36.46 г/моль = 53.82 г

Таким образом, суммарная масса полученной кислоты составляет 53.82 г.

Теперь найдем долю образовавшейся кислоты от общего количества газов
Общая масса газов = 42.9 г + 51 г + 5.22 г = 99.12
Доля кислоты = (53.82 г / 99.12 г) * 100% = 54.25%

Ответ: Доля образовавшейся кислоты составляет 54.25%.