Задание из олимпиады по химии Три газа перемешали в замкнутом объёме и взорвали. Какова доля (%) образовавшейся при этом кислоты, если первый раз был получен действием на 42,9 г цинка избытка соляной кислоты, второй - термическим разложением 51 г нитрата натрия, а третий раз - действием на 5,22 г оксида марганца (IV) избытка соляной кислоты.
Задание из олимпиады по химии Три газа перемешали в замкнутом объёме и взорвали. Какова доля (%) образовавшейся при этом кислоты, если первый раз был получен действием на 42,9 г цинка избытка соляной кислоты, второй - термическим разложением 51 г нитрата натрия, а третий раз - действием на 5,22 г оксида марганца (IV) избытка соляной кислоты.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для решения задачи необходимо вычислить количество полученной кислоты в каждом случае и затем найти общее количество полученной кислоты.
Действие на цинк:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
Молярная масса ZnCl2 = 65.38 г/моль
Молярная масса HCl = 36.46 г/моль
n(ZnCl2) = 42.9 г / 65.38 г/моль = 0.657 моль ZnCl2
Из уравнения видно, что количество полученной кислоты равно количеству использованной. Следовательно, n(HCl) = 0.657 моль HCl
Термическое разложение нитрата натрия:
2NaNO3 -> 2NaNO2 + O2
Молярная масса NaNO2 = 69.00 г/моль
Молярная масса O2 = 32.00 г/моль
n(NaNO2) = 51 г / 69 г/моль = 0.739 моль NaNO2
Из уравнения видно, что при разложении одной молекулы нитрата натрия образуется 1 моль кислоты. Следовательно, n(HNO2) = 0.739 моль HNO2
Действие на оксид марганца (IV):
MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + 2H2O + Cl2
Молярная масса MnCl2 = 125.84 г/моль
Молярная масса HCl = 36.46 г/моль
n(MnCl2) = 5.22 г / 125.84 г/моль = 0.041 моль MnCl2
Из уравнения видно, что количество полученной кислоты в два раза больше, чем количество использованной. Следовательно, n(HCl) = 2 * 0.041 = 0.082 моль HCl
Теперь можно найти общее количество полученной кислоты:
n(HCl общ.) = 0.657 + 0.739 + 0.082 = 1.478 моль HCl
Так как масса полученной кислоты зависит от её молярной массы, подсчитаем массу полученной кислоты:
Молярная масса HCl = 36.46 г/моль
m(HCl) = 1.478 моль * 36.46 г/моль = 53.82 г
Таким образом, суммарная масса полученной кислоты составляет 53.82 г.
Теперь найдем долю образовавшейся кислоты от общего количества газов:
Общая масса газов = 42.9 г + 51 г + 5.22 г = 99.12 г
Доля кислоты = (53.82 г / 99.12 г) * 100% = 54.25%
Ответ: Доля образовавшейся кислоты составляет 54.25%.