Вычислите массу (г) ортофосфорной кислоты необходимой для превращения 14.8 г гидроксида кальция в дигидроортофосфат кальция

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) = 14.8 г

Уравнение превращения:

Ca(OH)2 + H3PO4 -> CaHPO4 + 2H2O

Молярная масса Ca(OH)2 = 74.093 г/мол
Молярная масса H3PO4 = 98.0 г/моль

Для расчета массы ортофосфорной кислоты (H3PO4) использованной в этой реакции, нужно сначала вычислить количество молей гидроксида кальция, затем установить мольное соотношение между Ca(OH)2 и H3PO4 и найти массу H3PO4.

Найдем количество молей Ca(OH)2
n(Ca(OH)2) = масса / молярная масса = 14.8 г / 74.093 г/моль = 0.2 моль

Установим мольное соотношение между Ca(OH)2 и H3PO4 (1:1)
n(H3PO4) = 0.2 моль

Найдем массу H3PO4
масса(H3PO4) = n(H3PO4) молярная масса = 0.2 моль 98.0 г/моль = 19.6 г

Итак, для превращения 14.8 г гидроксида кальция в дигидроортофосфат кальция необходимо 19.6 г ортофосфорной кислоты.