Какая масса 15% раствора соляной кислоты потребуется для расстворения 10,7 г гидроксида железа 3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Fe(OH)3 = 55,851 + 16,003 + 1,01*3 = 55,85 + 48,00 + 3,03 = 106,88 г/моль

Теперь найдем количество моль гидроксида железа(III) в 10,7 г:
n = m/M = 10,7 г / 106,88 г/моль = 0,1 моль

Так как 1 моль гидроксида железа(III) потребует 3 моли соляной кислоты для полного растворения, то для 0,1 моль гидроксида железа(III) нам потребуется 0,3 моль соляной кислоты.

Теперь найдем массу 15% раствора соляной кислоты:
Допустим, масса раствора будет х грамм:
0,15х = 0,3 моль * 36,46 г/моль (молярная масса HCl)
0,15х = 10,938 г
x = 72,92 г

Итак, для растворения 10,7 г гидроксида железа(III) нам понадобится 72,92 г 15% раствора соляной кислоты.