Сколько г 14%-ного раствора гидроксида натрия потребуется для полной нейтрализации 392г 19,6%-ного раствора фосфорной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо сначала найти количество вещества в растворе фосфорной кислоты, затем определить количество вещества в растворе гидроксида натрия, и в конце концов найти массу раствора гидроксида натрия, необходимую для нейтрализации фосфорной кислоты.

Найдем количество вещества в растворе фосфорной кислоты:
Масса фосфорной кислоты = 392 г
Концентрация фосфорной кислоты = 19,6%
Молярная масса H3PO4 = 98 г/моль (1 моль H3PO4 содержит 3 моля водорода, 1 моль фосфора и 4 моля кислорода)

Количество вещества фосфорной кислоты = (392 г * 0,196) / 98 = 0,784 моль

Определим количество вещества в растворе гидроксида натрия:
Количество вещества в гидроксиде натрия = количество вещества в фосфорной кислоте (так как нейтрализуется 1:1)

Найдем массу раствора гидроксида натрия:
Концентрация гидроксида натрия = 14%
Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Масса раствора гидроксида натрия = Количество вещества молярная масса = 0,784 моль 40 г/моль = 31,36 г

Ответ: Для полной нейтрализации 392 г 19,6% раствора фосфорной кислоты потребуется 31,36 г 14%-ного раствора гидроксида натрия.