К раствору гидроксида калия массой 600 г прилили 280 г 40 процентного раствора соляной кислоты для нейтрализации получившийся раствора потребовалось 35 г кристаллической соды Na2CO3*10H2O рассчитайте массовую долю щёлочи в исходном растворе

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нейтрализации рассмотрим реакцию между гидроксидом калия (KOH) и соляной кислотой (HCl):

KOH + HCl -> KCl + H2O

Молярная масса KOH: 39,1 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 56,1 г/моль
Молярная масса HCl: 1 г/моль + 35,5 г/моль = 36,5 г/моль

Масса KOH в растворе: 600 г
Масса HCl в растворе: 280 г 0,4 = 112 г
Масса Na2CO310H2O: 35 г

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 112 г / 36,5 г/моль ≈ 3,07 моль

Так как соляная кислота HCl щелочи KOH реагируют в соотношении 1:1, то количество моль KOH также равно 3,07 моль.

Найдем количество моль Na2CO3, необходимое для нейтрализации избытка соляной кислоты:

n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / M(Na2CO3) = 35 г / (22,99 г/моль 2 + 12,01 г/моль + 16 г/моль 3 + 10 * 18,)

После нейтрализации избытка соляной кислоты, количество моль Na2CO3 остается неизменным и равно 0,13 моль.

Теперь найдем общее количество моль всех реагентов в растворе до нейтрализации избытка соляной кислоты:

n(total) = n(KOH) + n(HCl) + n(Na2CO3)
n(total) = 3,07 моль + 3,07 моль + 0,13 моль = 6,27 моль

m(KOH) / m(total) = (n(KOH) M(KOH)) / ((n(KOH) + n(HCl) + n(Na2CO3)) M(KOH))
m(KOH) / m(total) = (3,07 моль 56,1 г/моль) / (6,27 моль 56,1 г/моль) ≈ 0,27

Итак, массовая доля щелочи KOH в исходном растворе составляет примерно 27%.