Чему равно давление при 100°С, 550 CO2 занимающего объем 50 л?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление (в паскалях), V - объем (в метрах кубических), n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль·К) для всех газов), T - температура (в кельвинах).

Сначала необходимо перевести температуру из градусов Цельсия в кельвины:
T = 100 + 273 = 373 К

Далее найдем количество молей газа CO2:
n = m/M, где m - масса газа, M - молярная масса CO2. Поскольку молярная масса CO2 равна примерно 44 г/моль, а масса равна 550 г, получаем:
n = 550/44 = 12,5 моль

Подставляем данные в уравнение состояния идеального газа:
P 50 = 12,5 8,31 373
P 50 = 4156,875
P = 4156,875 / 50
P = 83,14 Па

Таким образом, давление газа CO2 при 100°C и объеме 50 л равно примерно 83,14 Па.