В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2Mg+O2=2MgO+1204кДж, выделилось 903 кДж теплоты. Вычислите массу магния, вступившего в реакцию

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Теплота, выделенная в результате реакции: 903 кДж
Теплота, выделенная при образовании 1 моль MgO: 1204 кДж

Из уравнения реакции видно, что при образовании 2 моль MgO выделяется 1204 кДж теплоты. Значит, при образовании 1 моль MgO выделяется 1204/2 = 602 кДж теплоты.

Теплота, выделенная при образовании 2 моль MgO: 1204 кДж
Теплота, выделенная при образовании 1 моль MgO: 602 кДж
Теплота, выделенная при образовании MgO в данной реакции: 903 кДж

Теплота, выделенная при образовании MgO из Mg и O2: 903 - 602 = 301 кДж

Теплота, выделяемая при образовании 1 моль MgO из Mg и O2: 301 кДж

Следовательно, если 1 моль MgO образуется из 2 моль Mg, то 1 моль Mg образуется с выделением 301/2 = 150.5 кДж теплоты.

Масса магния, вступившего в реакцию, можно вычислить, зная, что при образовании 1 моль Mg выделяется 150.5 кДж теплоты.

Масса 1 моль Mg - 24.3 г
Тогда, масса магния, вступившего в реакцию, равна 150.5 / 1204 * 24.3 = 3.04 г.

Итак, масса магния, вступившего в реакцию, составляет 3.04 г.