Для получения 106.5 г нитрата алюминия,сколько граммов оксида алюминия нужно взаимодействовать с азотной кислотой?

3 Окт 2019 в 17:42
187 +1
0
Ответы
1

Уравнение реакции можно представить следующим образом:

Al2O3 + 6HNO3 -> 2Al(NO3)3 + 3H2O

Молярная масса Al2O3 (оксида алюминия) = 101.96 г/моль
Молярная масса Al(NO3)3 (нитрата алюминия) = 213.00 г/моль

Теперь расчитаем мольную массу нитрата алюминия:

106.5 г / 213 г/моль = 0.5 моль нитрата алюминия

Теперь для превращения 0.5 моль нитрата алюминия необходимо 0.5 моль оксида алюминия.

Масса оксида алюминия:

0.5 моль * 101.96 г/моль = 50.98 г

Следовательно, для получения 106.5 г нитрата алюминия необходимо взаимодействовать с 50.98 г оксида алюминия.

19 Апр в 18:39
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 91 855 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир