Уравнение реакции можно представить следующим образом:
Al2O3 + 6HNO3 -> 2Al(NO3)3 + 3H2O
Молярная масса Al2O3 (оксида алюминия) = 101.96 г/мольМолярная масса Al(NO3)3 (нитрата алюминия) = 213.00 г/моль
Теперь расчитаем мольную массу нитрата алюминия:
106.5 г / 213 г/моль = 0.5 моль нитрата алюминия
Теперь для превращения 0.5 моль нитрата алюминия необходимо 0.5 моль оксида алюминия.
Масса оксида алюминия:
0.5 моль * 101.96 г/моль = 50.98 г
Следовательно, для получения 106.5 г нитрата алюминия необходимо взаимодействовать с 50.98 г оксида алюминия.
Уравнение реакции можно представить следующим образом:
Al2O3 + 6HNO3 -> 2Al(NO3)3 + 3H2O
Молярная масса Al2O3 (оксида алюминия) = 101.96 г/моль
Молярная масса Al(NO3)3 (нитрата алюминия) = 213.00 г/моль
Теперь расчитаем мольную массу нитрата алюминия:
106.5 г / 213 г/моль = 0.5 моль нитрата алюминия
Теперь для превращения 0.5 моль нитрата алюминия необходимо 0.5 моль оксида алюминия.
Масса оксида алюминия:
0.5 моль * 101.96 г/моль = 50.98 г
Следовательно, для получения 106.5 г нитрата алюминия необходимо взаимодействовать с 50.98 г оксида алюминия.