Какова молекулярная формула вещества в котором массовая доля углерода равна 0,52, кислорода 0,35, водорода 0.13? Относительная плотность вещества по водороду равна 23

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета молекулярной формулы вещества, необходимо сначала определить количество молекул каждого элемента в данном веществе. Для этого можно использовать следующие шаги:

Найдем количество массы каждого элемента в 100 г вещества:

Углерод: 0.52 * 100 г = 52 гКислород: 0.35 * 100 г = 35 гВодород: 0.13 * 100 г = 13 г

Теперь найдем количество молей каждого элемента:

Углерод: 52 г / 12 g/mol ≈ 4.33 мольКислород: 35 г / 16 g/mol ≈ 2.19 мольВодород: 13 г / 1 g/mol = 13 моль

Вычислим отношение числа молей каждого элемента к наименьшему числу молей для получения простых отношений:

4.33 / 2.19 ≈
2.19 / 2.19 =
13 / 2.19 ≈ 5.94

Получим простое отношение между элементами: C2O H5.94

Умножим числа соответственно на 3, чтобы получить целые числа: C6O3H18

Таким образом, молекулярная формула вещества, которое удовлетворяет указанным условиям, - C6O3H18.