Какой обьем газа выделится если 12 г магния опустить в 150 г 10% раствора соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для рассчета объема газа, выделившегося при реакции магния с соляной кислотой, нужно использовать уравнение химической реакции:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Молярная масса магния (Mg) = 24 г/мол
Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36.5 г/мол
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Сначала найдем количество молей магния и количество молей соляной кислоты:

Моля магния = масса (г) / молярная масса (г/моль) = 12 г / 24 г/моль = 0.5 мол
Масса соляной кислоты = 150 г * 10% = 15
Моля соляной кислоты = масса (г) / молярная масса (г/моль) = 15 г / 36.5 г/моль = 0.41 моль

Так как по уравнению моль магния взаимодействует с двумя молями соляной кислоты, то реагент с наименьшим количеством молей определяет количество продукта, который может быть получен.

Так как моля соляной кислоты в 1.2 раза меньше, чем моля магния, то значит, что в реакции учавствует все 0.41 моль соляной кислоты.

Объем водорода, выделившегося при реакции, вычисляется по формуле:

V = n * 22.4 л/моль, где n - количество молей водорода.

V = 0.41 моль * 22.4 л/моль = 9.184 л

Таким образом, в результате реакции 12 г магния с 150 г 10% раствора соляной кислоты выделится 9.184 л водорода.