При сжигании углеводорода образовалось 88 г оксида углерода
(IV) и 45 г воды. Относительная плотность вещества по воздуху равна 2.
Найдите молекулярную формулу углеводорода.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
m(CO2) = 88 г
m(H2O) = 45 г
ρ = 2
Находим количество моль каждого вещества:
n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 88 г / 44 г/моль = 2 моль
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 45 г / 18 г/моль = 2.5 моль
Поскольку 1 моль углеводорода при сгорании образует 1 моль CO2 и 2 моль H2O, то массовая доля водорода в углеводороде составляет 22.5/(22+2.5) = 2/3
Так как относительная плотность равна 2, то средняя молярная масса равна 2(12+1.0082) = 30.02 г/моль
Найдем молярную массу соединения:
M = m(C)/ρ = 30.02 г/моль => формула углеводорода CH2.