Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель CrCl3+H2O2+NaOH⇒Na2CrO4+NaCl+H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала записываем уравнение в ионной форме:

2Cr^3+ + 6Cl^- + 2H2O2 + 6NaOH ⇒ Na2CrO4 + 2Na^+ + 2Cl^- + 4H2O

Теперь выравниваем количество атомов каждого элемента, начиная с кислорода:

2Cr^3+ + 6Cl^- + 4H2O2 + 12NaOH ⇒ Na2CrO4 + 2Na^+ + 2Cl^- + 8H2O

Продолжаем выравнивать количество атомов, получаем:

2Cr^3+ + 6Cl^- + 4H2O2 + 6NaOH ⇒ Na2CrO4 + 2Na^+ + 4NaCl + 4H2O

И, наконец, дописываем коэффициенты:

2CrCl3 + 3H2O2 + 6NaOH ⇒ 2Na2CrO4 + 6NaCl + 6H2O

Теперь определим окислитель и восстановитель:

Таким образом, в данной реакции окислителем является NaOH, а восстановителем - H2O2.