Для растворения 2,4 г оксида двухвалентного металла было израсходовано 2,19 г соляной кислоты. Определите, какой это оксид.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим количество вещества, использованное для реакции оксида с соляной кислотой.

Масса О2 = 2,4 г
Масса HCl = 2,19 г

Молярная масса оксида = 2 * 16 = 32 г/моль
Молярная масса HCl = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

Количество вещества оксида:
n(О2) = масса / молярная масса
n(О2) = 2,4 г / 32 г/моль = 0,075 моль

Так как основание и кислота реагируют в соотношении 1:2, количество вещества HCl должно быть вдвое больше количества вещества оксида.

Количество вещества HCl:
n(HCl) = 2 * 0,075 моль = 0,15 моль

Теперь определим, какой это оксид.

На основании количества использованного HCl и его молярной массы, можем извлечь мольную массу оксида.

Масса оксида = n(О2) молярная масса
Масса оксида = 0,075 моль 32 г/моль = 2,4 г

Таким образом, оксид двухвалентного металла, растворенный в данном случае, имеет мольную массу 2,4 г/моль.