1) Вариант № 1: Повышение давления приведет к смещению равновесия в сторону уменьшения объема газов, таким образом равновесие сместится в сторону образования HCl.
2) Вариант № 1: Повышение температуры приведет к смещению равновесия в сторону эндотермического процесса, таким образом равновесие сместится в сторону образования HCl.
3) Вариант № 1: Понижение давления приведет к смещению равновесия в сторону увеличения объема газов, таким образом равновесие сместится в сторону образования H2 и Cl2.
4) Вариант № 1: Применение катализатора не влияет на положение равновесия в данной системе.
5) Вариант № 2: Менее ясно, куда переместится равновесие при изменении температуры.
6) Вариант № 3: Повышение температуры приведет к обратимой концентрации NO2 и увеличению NO2, таким образом равновесие переместится в сторону NO2.
7) Вариант № 4: Менее ясно, куда переместится равновесие при изменении температуры.
1) Вариант № 1: Повышение давления приведет к смещению равновесия в сторону уменьшения объема газов, таким образом равновесие сместится в сторону образования HCl.
2) Вариант № 1: Повышение температуры приведет к смещению равновесия в сторону эндотермического процесса, таким образом равновесие сместится в сторону образования HCl.
3) Вариант № 1: Понижение давления приведет к смещению равновесия в сторону увеличения объема газов, таким образом равновесие сместится в сторону образования H2 и Cl2.
4) Вариант № 1: Применение катализатора не влияет на положение равновесия в данной системе.
5) Вариант № 2: Менее ясно, куда переместится равновесие при изменении температуры.
6) Вариант № 3: Повышение температуры приведет к обратимой концентрации NO2 и увеличению NO2, таким образом равновесие переместится в сторону NO2.
7) Вариант № 4: Менее ясно, куда переместится равновесие при изменении температуры.