Для систем, представленных ниже (Вариант № 1, 2, 3,4) , определите, в какую сторону сместится химическое равновесие в системе при:
1) повышении давления
2) повышении температуры
3) понижении давления
4) применении катализатора?
Вариант № 1. Н2 + Сl2 ↔ 2HCl
Вариант № 2. 2 NH3 ↔ N2 + 3H2 – Q
Вариант № 3. 2NO + О2 ↔ 2 NO2 + Q
Вариант № 4. 2HCl ↔ H2 + Cl2 – Q

4 Окт 2019 в 03:43
161 +1
0
Ответы
1

1) Вариант № 1: Повышение давления приведет к смещению равновесия в сторону уменьшения объема газов, таким образом равновесие сместится в сторону образования HCl.

2) Вариант № 1: Повышение температуры приведет к смещению равновесия в сторону эндотермического процесса, таким образом равновесие сместится в сторону образования HCl.

3) Вариант № 1: Понижение давления приведет к смещению равновесия в сторону увеличения объема газов, таким образом равновесие сместится в сторону образования H2 и Cl2.

4) Вариант № 1: Применение катализатора не влияет на положение равновесия в данной системе.

5) Вариант № 2: Менее ясно, куда переместится равновесие при изменении температуры.

6) Вариант № 3: Повышение температуры приведет к обратимой концентрации NO2 и увеличению NO2, таким образом равновесие переместится в сторону NO2.

7) Вариант № 4: Менее ясно, куда переместится равновесие при изменении температуры.

19 Апр в 14:52
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 92 493 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир