Сколько соли можно получить при действии на 7,8 грамм гидроксида амония 3,65 грамм соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо рассмотреть баланс химического уравнения реакции между гидроксидом амония (NH4OH) и соляной кислотой (HCl):

NH4OH + HCl → NH4Cl + H2O

Согласно уравнению, 1 моль гидроксида амония реагирует с 1 молью соляной кислоты, образуя 1 моль аммоний хлорида и 1 моль воды.

Молярная масса NH4OH = 35,04 г/моль
Молярная масса HCl = 36,46 г/моль
Молярная масса NH4Cl = 53,49 г/моль

Сначала найдем количество вещества гидроксида амония и соляной кислоты:

n(NH4OH) = m(NH4OH) / M(NH4OH) = 7,8 г / 35,04 г/моль ≈ 0,223 моль
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 3,65 г / 36,46 г/моль ≈ 0,100 моль

Так как реакция происходит в соотношении 1:1, значит количество соли (NH4Cl) будет равно 0,100 моль.

Далее найдем массу соли (NH4Cl):

m(NH4Cl) = n(NH4Cl) M(NH4Cl) = 0,100 моль 53,49 г/моль ≈ 5,349 г

Итак, при действии на 7,8 г гидроксида амония 3,65 г соляной кислоты можно получить приблизительно 5,349 г аммоний хлорида.