Вычислите массу карбоната бария прореагирующего с раствором соляной кислоты массой 84г и массовой долей кислоты в растворе 15%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы карбоната бария, необходимо знать, что при реакции бария с соляной кислотой образуется растворимый соль - хлорид бария и выделяется углекислый газ:

BaCO3 + 2HCl -> BaCl2 + H2O + CO2

Из уравнения реакции видно, что для полного реагирования одного моля карбоната бария необходима два моля соляной кислоты. Таким образом, если массовая доля кислоты в растворе составляет 15%, то массовая доля воды в растворе равна 85%.

Пересчитаем массы веществ в данной системе:

Масса соляной кислоты: 84 г
Масса воды: (84 г / 0.15) - 84 г = 420 g
Масса карбоната бария рассчитаем исходя из массы соляной кислоты:

Молярная масса BaCO3 = 137.33 г/моль + 12.01 г/моль + 3*(16 г/моль) = 197.34 г/моль

Мольные соотношения соляной кислоты и карбоната бария: 197.34 г BaCO3 реагируют с 2 * 36.46 г HCl

Мольная масса HCl = 36.46 г/моль

Количество молей соляной кислоты в реакции: 84 г / 36.46 г/моль = 2.3 моль

Количество молей карбоната бария в реакции: 2.3 моль / 2 = 1.15 моль

Масса карбоната бария: 1.15 моль * 197.34 г/моль = 227.02 г

Таким образом, масса карбоната бария, прореагировавшего с раствором соляной кислоты массой 84 г и массовой долей кислоты 15%, составляет 227.02 г.