Вычислите массу магния прореагирующего с раствором серной кислоты если при реакции выделилось 14,2 литров водорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: V(H2) = 14,2 л

Сначала найдем количество вещества водорода, выделившегося при реакции:
n(H2) = V(H2) / Vm(H2) = 14,2 / 22,4 = 0,634 моль

Так как при реакции между магнием и серной кислотой образуется магнийсульфат и водород, с учетом коэффициентов реакции, моль магния равно моль водорода.

Теперь найдем массу магния:
M(Mg) = n(Mg) M(Mg) = 0,634 24,3 = 15,39 г

Ответ: масса магния, прореагировавшего с раствором серной кислоты и выделившего 14,2 л водорода, равна 15,39 г.